Se considerarmos a primeira lei para massa de controle
DU = Q - W
As transformações gasosas são regidas por essa lei é claro:
Isotermica:
A temperatura nao varia...se nao varia T, a energia interna dum gás é função da temperatura: DU = f(T) DU =3nRDT/2 então
DU = 0. Isso significa que toda energia cedida ao gás ele realizará trabalho e não "aumentará de temperatura"
Isovolumétrica:
Como o volume nao varia e W = P*(V-Vo) então W =0, ou seja
DU=Q, todo calor Q cedido ao gás se transforma em aumento da temperatura interna, já q ele nao pode expandir ou contrair (realizar trabalho)
Na Isobarica,
DU = mc(T-To) - P(V-Vo)...
Adiabática:
Não há transferencia de calor
DU = -w (Q=0)
Que o trabalho exercido serve pra diminuir a energia interna do gás...
Existem outras como P*V^n = Cte etc...
É claro que devemos considerar a segunda lei nisto tudo...
mas isso é outra história!!
Abraços